若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了

试卷相关题目

• 1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4   ②1s 22s 22p 63s 23p 3  ③ls 22s 22p 3    ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较正确的是

  A.第一电离能：④>③>②>①

  B.原子半径：④>③>②>①

  C.电负性：④>③>②>①

  D.最高正化合价：④>③=②>①

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• 2常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

  A.将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

  B.某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

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• 3具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是

  A.ls22s22p63s23p3

  B.1s22s22p3

  C.1s22s2sp2

  D.1s22s22p63s23p4

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• 4在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

  A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-

  B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+

  C.K+、H+、HCO3-、Br-

  D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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• 5现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

  A.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

  D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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• 6元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

  A.XY2

  B.X2Y3

  C.X3Y2

  D.XY2

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• 7下列电离方程式错误的是

  A.K2CO3═2K++CO32-

  B.KClO3═K++Cl-+3O2-

  C.NaOH═Na++OH-

  D.NaHCO3═Na++HCO3-

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• 8下列物质中，不属于电解质的是

  A.Fe

  B.NaCl

  C.NaOH

  D.H2SO4

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• 9X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y的多

  B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

  C.X的气态氢化物比Y的稳定

  D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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• 10下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

  A.NH3

  B.PCl5

  C.COCl2

  D.BF3

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