试卷相关题目
- 1元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
开始考试点击查看答案 - 2已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是
A.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.若H mXO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
开始考试点击查看答案 - 3香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4） 3T 2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径：Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性：W
C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
开始考试点击查看答案 - 4原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A 2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述五种元素的原子半径大小为W
B.由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
开始考试点击查看答案 - 5现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
A.固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
B.Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
C.Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
D.M和N中均含有离子键和共价键
开始考试点击查看答案 - 6X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞Z
B.Z＞Y＞X
C.Z＞X＞Y
D.Y＞X＞Z
开始考试点击查看答案 - 719世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说
B.发现元素周期律
C.提出分子学说
D.提出电离学说
开始考试点击查看答案 - 8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。
A.L 2+与R 2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
- 9已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是( )
A.第三周期第Ⅷ族，
B.第四周期第ⅤA族，
C.第三周期第ⅤB族，
D.第四周期第Ⅷ族
开始考试点击查看答案 - 10对于Na ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）
A.核外电子层数相同