试卷相关题目
- 1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞Z
B.Z＞Y＞X
C.Z＞X＞Y
D.Y＞X＞Z
开始考试点击查看答案 - 2X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y和共价化合RY 3、XW 4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是
A.原子半径 ：Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物的稳定性：HmW>HmR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
开始考试点击查看答案 - 3元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
开始考试点击查看答案 - 4已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是
A.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.若H mXO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
开始考试点击查看答案 - 5香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4） 3T 2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径：Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性：W
C.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z
D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
开始考试点击查看答案 - 6下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。
A.L 2+与R 2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
- 7已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是( )
A.第三周期第Ⅷ族，
B.第四周期第ⅤA族，
C.第三周期第ⅤB族，
D.第四周期第Ⅷ族
开始考试点击查看答案 - 8对于Na ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）
A.核外电子层数相同
- 9核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
开始考试点击查看答案 - 10下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K ＋>Al 3 ＋>S 2 －>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO 4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③⑤
C.②④⑤⑥⑦
D.②④⑥
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