试卷相关题目
- 1下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A.同种元素的原子可以有不同的中子数
B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
D.非金属元素组成的化合物中只含共价键
开始考试点击查看答案 - 2已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
开始考试点击查看答案 - 3现有M、X、
A.E4种元素的单质，能发生以下反应 ①在水溶液中，M+X 2+=M 2++X ②A+2H 2O（冷）===A(OH) 2+H 2↑ ③X、E相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：X－2e -=X 2+，2H ++2e -=H 2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是（） A.M、X、A.E
B.A.M、X、E
C.M、X、E.A
D.E.A.M、X
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中正确的是
A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C.ns能级的原子轨道图可表示为
D.3d3表示3d能级有3个轨道
开始考试点击查看答案 - 5图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R﹤W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
开始考试点击查看答案 - 6与NH 4 ＋互为等电子体的分子是：（ ）
A.CH4
B.OH－
C.NH3
D.H3O＋
开始考试点击查看答案 - 7下列各原子的电子排布式正确的是( )
A.Fe [Ar]3d 54s 3
B.F -1s 22s 22p 5
C.k [Ar] 3d 1
D.p 1s 22s 22p 63s 23p 3
开始考试点击查看答案 - 819世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是
A.勒夏特列
B.门捷列夫
C.道尔顿
D.拉瓦锡
开始考试点击查看答案 - 9下列各组物质的比较，不正确的是
A.原子半径：Na＜Mg＜Al
B.热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D.离子半径：O2-＞Na+＞Al3+
开始考试点击查看答案 - 10甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A.①②⑤
B.②④⑤
C.②③⑤
D.②③④
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