19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是

试卷相关题目

• 1下列各原子的电子排布式正确的是(    )

  A.Fe [Ar]3d 54s 3

  B.F -1s 22s 22p 5

  C.k [Ar] 3d 1

  D.p 1s 22s 22p 63s 23p 3

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• 2与NH 4 ＋互为等电子体的分子是：（  ）

  A.CH4

  B.OH－

  C.NH3

  D.H3O＋

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• 3下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O             ②还原性：I－＞Br－＞CI－ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④原子半径：Na＞Mg＞O

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

  A.同种元素的原子可以有不同的中子数

  B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

  C.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强

  D.非金属元素组成的化合物中只含共价键

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• 5已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是

  A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

  B.非金属性：X>Y>Z

  C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

  D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

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• 6下列各组物质的比较，不正确的是

  A.原子半径：Na＜Mg＜Al

  B.热稳定性：HCl＞HBr＞HI

  C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

  D.离子半径：O2-＞Na+＞Al3+

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• 7甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

  A.①②⑤

  B.②④⑤

  C.②③⑤

  D.②③④

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• 8若 aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

  A.b+n-2

  B.b+n+2

  C.b-n-2

  D.b-n+2

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• 9某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 (     )

  A.161

  B.111

  C.272

  D.433

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• 10已知

  B.C.D的原子序数都不超过18，它们的离子 aA (n+1)+、 bB n+、 cC (n+1)-、 dD n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（） A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：A (n+1)+＞B n+＞C (n+1)-＞D n-C.离子还原性：A (n+1)+＞B n+离子氧化性：C (n+1)-＞D n-D.单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞C

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