下列排序正确的是（ ） ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S                      ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HCl   O 4             ④结合H +的能力：OH —>CH 3COO —>Cl — 

试卷相关题目

• 1原子核外每个电子层上均含有2 n 2个电子的元素是（    ）

  A.Be

  B.C

  C.Ar

  D.Ne

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• 2已知

  B.C.D的原子序数都不超过18，它们的离子 aA (n+1)+、 bB n+、 cC (n+1)-、 dD n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（） A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：A (n+1)+＞B n+＞C (n+1)-＞D n-C.离子还原性：A (n+1)+＞B n+离子氧化性：C (n+1)-＞D n-D.单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞C

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• 3某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 (     )

  A.161

  B.111

  C.272

  D.433

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• 4若 aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于

  A.b+n-2

  B.b+n+2

  C.b-n-2

  D.b-n+2

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• 5甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

  A.①②⑤

  B.②④⑤

  C.②③⑤

  D.②③④

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• 6第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是(    )

  A.“类钫”在化合物中呈＋1价

  B.类钫具有放射性

  C.单质与水反应较为缓慢

  D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱

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• 7下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）  ①HCl比H 2S稳定 ②HClO氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H 2S强 

  A.②⑤⑦

  B.①②⑦

  C.②④

  D.①③⑤

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• 8原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO 4 2-中S原子的杂化方式是（   ）

  A.SP

  B.SP2

  C.SP3

  D.无法判断

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• 9．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

  A.K2S

  B.MgO

  C.MgS

  D.NaF

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• 10元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能(     )

  A.XO32－

  B.XO3－

  C.XO42－

  D.XO4－

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