试卷相关题目
- 1．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A.K2S
B.MgO
C.MgS
D.NaF
开始考试点击查看答案 - 2原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO 4 2-中S原子的杂化方式是（ ）
A.SP
B.SP2
C.SP3
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 3下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl比H 2S稳定 ②HClO氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H 2S强
A.②⑤⑦
B.①②⑦
C.②④
D.①③⑤
开始考试点击查看答案 - 4第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是( )
A.“类钫”在化合物中呈＋1价
B.类钫具有放射性
C.单质与水反应较为缓慢
D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱
开始考试点击查看答案 - 5下列排序正确的是（ ） ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HCl O 4 ④结合H +的能力：OH —>CH 3COO —>Cl —
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 6下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag +、Cu 2+与NH 3形成配合物时的配位数 ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥H原子和H +离子的半径
A.①④⑤
B.②④⑥
C.④⑤⑥
D.③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 7四种主族元素的离子 aX m ＋、 bY n ＋、 cZ n －和 dR m －( a、 b、 c、 d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 m> n，对下列叙述的判断正确的是( ) ① a－ b＝ n－ m"②元素的原子序数 a> b> c> d"③元素非金属性Z>R"④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A.②③
B.只有③
C.①②③④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 8下列化学用语正确的是（ ）
A.Na2S 的电子式:
B.Clˉ的结构示意图:
C.I—131 : 78 53I
D.乙烯的结构式：CH2=CH2
开始考试点击查看答案 - 9下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A.热稳定性：
B.离子半径：
C.电负性：
D.给出质子的能力
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- 10短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的M层电子数为( a – b – 1)，L层电子数为( a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 ①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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