元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

试卷相关题目

• 1下列关于元素周期表的说法中，错误的是

  A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

  B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

  C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

  D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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• 2下列分子或离子属等电子体的是

  A.CH4和NH3

  B.NO3-和CO32-

  C.H3O+ 和PCl3

  D.CS2和SO2

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• 3下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是

  A.NH4NO3

  B.Cl2

  C.H2O2

  D.Na2O2

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• 4下列原子核外电子排布不是基态的是

  A.1s22s1

  B.1s22s22p1

  C.1s22s22p3

  D.1s22s12p2

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• 5根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

  A.R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

  B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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• 6与元素的化学性质关系最密切的是。

  A.质子数

  B.中子数

  C.核电荷数

  D.最外层电子数

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• 7下列气态氢化物中最不稳定的是

  A.PH3

  B.NH3

  C.H2O

  D.H2S

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• 8下列化合物中只含有离子键的是

  A.NaOH

  B.H2O

  C.MgO

  D.H2SO4

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• 9Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

  A.KCl

  B.NaF

  C.Na2O

  D.K2S

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• 10水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 图1－11

  A.1 mol冰中有4 mol氢键

  B.1 mol冰中有4×5 mol氢键

  C.平均每个水分子只有2个氢键

  D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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