试卷相关题目
- 1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 2下列关于元素周期表的说法中，错误的是
A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
开始考试点击查看答案 - 3下列分子或离子属等电子体的是
A.CH4和NH3
B.NO3-和CO32-
C.H3O+ 和PCl3
D.CS2和SO2
开始考试点击查看答案 - 4下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是
A.NH4NO3
B.Cl2
C.H2O2
D.Na2O2
开始考试点击查看答案 - 5下列原子核外电子排布不是基态的是
A.1s22s1
B.1s22s22p1
C.1s22s22p3
D.1s22s12p2
开始考试点击查看答案 - 6下列气态氢化物中最不稳定的是
A.PH3
B.NH3
C.H2O
D.H2S
开始考试点击查看答案 - 7下列化合物中只含有离子键的是
A.NaOH
B.H2O
C.MgO
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 8Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A.KCl
B.NaF
C.Na2O
D.K2S
开始考试点击查看答案 - 9水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是
图1－11A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
开始考试点击查看答案 - 10铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+强
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