已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 2-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中，正确的是

  A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体

  B.16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

  C.稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

  D.K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

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• 2铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

  A.铊是易导电的银白色金属

  B.能生成+3价离子化合物

  C.Tl(OH)3是两性氢氧化物

  D.Tl3+的氧化能力比Al3+强

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• 3水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 图1－11

  A.1 mol冰中有4 mol氢键

  B.1 mol冰中有4×5 mol氢键

  C.平均每个水分子只有2个氢键

  D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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• 4Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

  A.KCl

  B.NaF

  C.Na2O

  D.K2S

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• 5下列化合物中只含有离子键的是

  A.NaOH

  B.H2O

  C.MgO

  D.H2SO4

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• 6aX n-和 bY m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

  A.a–n = b + m

  B.a + m =b+ n

  C.氧化物为YOm

  D.氢化物为HnX或XHn

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• 7下列各组中前者的碱性比后者强的是

  A.KOH和Al(OH)3

  B.Mg(OH)2和NaOH

  C.Al(OH)3和Mg(OH)2

  D.Mg(OH)2和Ca(OH)2

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• 8下列过程中，化学键被破坏的是

  A.碘的升华

  B.乙醇溶于水

  C.氯气液化

  D.溴化氢分解

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• 9下列微粒不能形成配位键的是

  A.Cu2＋

  B.NH3

  C.H＋

  D.NH

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• 10下列元素中非金属性最强的是

  A.氯

  B.氧

  C.氟

  D.溴

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