试卷相关题目
- 1aX n-和 bY m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确
A.a–n = b + m
B.a + m =b+ n
C.氧化物为YOm
D.氢化物为HnX或XHn
开始考试点击查看答案 - 2已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 2-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A.原子序数 d>c>b>a
B.离子半径 C2-> D-> B+> A2+
C.原子半径 A>B>C>D
D.非金属性 C > D
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中，正确的是
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B.16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C.稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D.K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强
开始考试点击查看答案 - 4铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成+3价离子化合物
C.Tl(OH)3是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+强
开始考试点击查看答案 - 5水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是
图1－11A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
开始考试点击查看答案 - 6下列过程中，化学键被破坏的是
A.碘的升华
B.乙醇溶于水
C.氯气液化
D.溴化氢分解
开始考试点击查看答案 - 7下列微粒不能形成配位键的是
A.Cu2＋
B.NH3
C.H＋
D.NH
开始考试点击查看答案 - 8下列元素中非金属性最强的是
A.氯
B.氧
C.氟
D.溴
开始考试点击查看答案 - 9已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO 3，则R元素的名称为：
A.硫
B.碳
C.磷
D.硅
开始考试点击查看答案 - 10由H、D.T和 35Cl、 37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有
A.3种
B.2种
C.6种
D.5种
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