试卷相关题目
- 1A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
A.①②⑦
B.③④⑥
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 2法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.与氢元素的质子数相同
D.该粒子质量比氢原子大
开始考试点击查看答案 - 3下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.SF6
开始考试点击查看答案 - 4在核电荷数为1～18的元素中，符合最外层电子数是电子层数2倍的元素有
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
开始考试点击查看答案 - 5原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的；1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷；原子呈电中性．某碳原子的核内有6个质子，核外有6个电子，下列对该碳原子的说法中正确的是
A.核内一定有6个中子
B.一定不显电性
C.中子带正电荷
D.中子带负电荷
开始考试点击查看答案 - 6根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是
A.元素的电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在周期表的s区
D.原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素
开始考试点击查看答案 - 7电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是
A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B.电负性越大，金属性越强
C.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
D.电负性越小，非金属性越强
开始考试点击查看答案 - 8下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力
开始考试点击查看答案 - 9下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为
A.C.N、O
B.F.Ne、Na
C.N、OB.F.Ne、NaC.Be、B.C
D.S、Cl、Ar
开始考试点击查看答案 - 10下列不是元素的电负性应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型
D.判断化合物溶解性
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