试卷相关题目
- 1下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力
开始考试点击查看答案 - 2电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是
A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B.电负性越大，金属性越强
C.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
D.电负性越小，非金属性越强
开始考试点击查看答案 - 3根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是
A.元素的电负性最大的可能是Q元素
B.R和S均可能与U在同一主族
C.U元素可能在周期表的s区
D.原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素
开始考试点击查看答案 - 4元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Li、Na、K
B.N、P、As
C.O、S、Cl
D.Si、P、Cl
开始考试点击查看答案 - 5A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是
A.①②⑦
B.③④⑥
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 6下列不是元素的电负性应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型
D.判断化合物溶解性
开始考试点击查看答案 - 7下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.各原子轨道电子均已填满
B.其原子与同周期第IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
开始考试点击查看答案 - 8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
开始考试点击查看答案 - 9对元素“电负性”数值的理解不正确的是
A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小
B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属
C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型
D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度
开始考试点击查看答案 - 10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是A.原子半径：a＞c＞d＞b
B.电负性：a＞b＞d＞c
C.原子序数：d＞a＞c＞b
D.最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
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