试卷相关题目
- 1a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是A.原子半径：a＞c＞d＞b
B.电负性：a＞b＞d＞c
C.原子序数：d＞a＞c＞b
D.最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
开始考试点击查看答案 - 2对元素“电负性”数值的理解不正确的是
A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小
B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属
C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型
D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度
开始考试点击查看答案 - 3已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
开始考试点击查看答案 - 4下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.各原子轨道电子均已填满
B.其原子与同周期第IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
开始考试点击查看答案 - 5下列不是元素的电负性应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型
D.判断化合物溶解性
开始考试点击查看答案 - 6下列不能说明X元素的电负性比Y大的是
A.与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
B.X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
开始考试点击查看答案 - 7下列对电负性的理解不正确的是
A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
开始考试点击查看答案 - 8气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据。
下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为+1价
C.丙可能为非金属元素
D.丁一定是金属元素
开始考试点击查看答案 - 9已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据表中数据封断下列说法中错误的是
A.元素X的常见化合价为+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能为XCl
D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
开始考试点击查看答案 - 10下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
开始考试点击查看答案