试卷相关题目
- 1已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
开始考试点击查看答案 - 2下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.各原子轨道电子均已填满
B.其原子与同周期第IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
开始考试点击查看答案 - 3下列不是元素的电负性应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型
D.判断化合物溶解性
开始考试点击查看答案 - 4下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为
A.C.N、O
B.F.Ne、Na
C.N、OB.F.Ne、NaC.Be、B.C
D.S、Cl、Ar
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力
开始考试点击查看答案 - 6a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是A.原子半径：a＞c＞d＞b
B.电负性：a＞b＞d＞c
C.原子序数：d＞a＞c＞b
D.最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
开始考试点击查看答案 - 7X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y
D.第一电离能X
开始考试点击查看答案 - 8下列不能说明X元素的电负性比Y大的是
A.与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
B.X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
开始考试点击查看答案 - 9下列对电负性的理解不正确的是
A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
开始考试点击查看答案 - 10气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据。
下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为+1价
C.丙可能为非金属元素
D.丁一定是金属元素
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