试卷相关题目
- 1化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH? 3通过如下反应制得：3CH 4＋2?HB=NH) 3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是( )
A.反应前后碳原子的杂化类型不变
B.键角的大小关系：CO2>CH4>H2O
C.第一电离能大小关系：N>O>C>B>H
D.生成物H3BNH3中存在配位键
开始考试点击查看答案 - 2元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ）
A.Al
B.P
C.Ar
D.K
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中正确的是( )
A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构
D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
开始考试点击查看答案 - 4已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。则下列说法中正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
- 5如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是
A.气态氢化物稳定性：R>Q
B.元素T的离子结构示意图为
C.与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.Q可形成多种含氧酸
开始考试点击查看答案 - 6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Y
B.气态氢化物的稳定性：X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
开始考试点击查看答案 - 7某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )
A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应
D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
开始考试点击查看答案 - 8下列有关叙述正确的是
A.
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
C.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1
开始考试点击查看答案 - 9W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W 2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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