W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W 2Y。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关叙述正确的是

  A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

  B.H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

  C.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

  D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

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• 2某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是(   )

  A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

  B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

  C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

  D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

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• 3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　） 

  A.原子半径：Y

  B.气态氢化物的稳定性：X>Z

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

  D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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• 4He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是（  ） ①比 4He少一个电子   ②比 4He少一个质子 ③与 4He互为同素异形体 ④ 3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3 ⑤体积相同、密度相同的 3He与HD具有相同的中子数 ⑥是 4He的同位素

  A.①③

  B.③⑤

  C.④⑥

  D.⑤⑥

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• 5化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=(NH? 3通过如下反应制得：3CH 4＋2?HB=NH) 3＋6H 2O=3CO 2＋6H 3BNH 3。对合成A反应方程式的讨论中不正确的是(　　)

  A.反应前后碳原子的杂化类型不变

  B.键角的大小关系：CO2>CH4>H2O

  C.第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

  D.生成物H3BNH3中存在配位键

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