A.道尔顿提出原子学说
B.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型
C.汤姆生发现电子,并提出原子结构轨道模型
D.舍勒发现了氯气
A.原子核内的中子数为8
B.和的化学性质几乎相同
C.H2与H2质子数不同
D.H2和D2属于同位素
开始考试点击查看答案A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
D.化合物甲中只有离子键
开始考试点击查看答案A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定是化合物中呈+2价元素
D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
开始考试点击查看答案A.钠与W可能形成Na 2W 2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
开始考试点击查看答案A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
开始考试点击查看答案A.电子层数:X>Y
B.气态氢化物的稳定性:HX C.酸性:HXO4>HYO4 D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY
A.原子半径:Z>W>R>E
B.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应
开始考试点击查看答案A.是稀有气体
B.有放射性
C.是第六周期元素
D.质量数为117
开始考试点击查看答案A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
开始考试点击查看答案A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键
开始考试点击查看答案高中数学代数与函数一数系的扩充与复数的引入36
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