试卷相关题目
- 1X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是
A.原子半径：Z>W>R>E
B.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应
开始考试点击查看答案 - 2X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是 ( )。
A.电子层数：X>Y
B.气态氢化物的稳定性：HX
C.酸性：HXO4>HYO4
D.能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY
开始考试点击查看答案 - 3下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是
A.道尔顿提出原子学说
B.卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C.汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D.舍勒发现了氯气
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中，正确的是 ( )
A.
原子核内的中子数为8B.
和
的化学性质几乎相同C.H2
与H2
质子数不同D.H2和D2属于同位素
开始考试点击查看答案 - 5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L －1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
D.化合物甲中只有离子键
开始考试点击查看答案 - 6下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol
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DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） - 7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ 2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L
1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）
A.质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素
B.比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
C.常温常压下，0．1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
D.对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136
开始考试点击查看答案 - 9下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H 2Se>H 2S>H 2O；④结合H +能力：OH －>CH 3COO －>I －
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 10若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是
A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
B.该元素位于s区
C.该元素原子为非金属
D.该元素原子N能层共有8个电子
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