短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是 

试卷相关题目

• 1下列微粒半径由大到小的排列是

  A.Ca，Mg，Na

  B.Cl-，S2-，O2-

  C.P3-，S2-，Cl-

  D.K+、Cl-，S2-

  开始考试点击查看答案
• 2镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

  A.镭比钙金属性更强

  B.氢氧化物呈两性

  C.在化合物中呈+2价

  D.碳酸盐难溶

  开始考试点击查看答案
• 3已知1-18号元素的简单离子 aA 2+、 bB +、 cC -、 dD 3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.原子序数：a-2= d

  B.原子半径：B>A>C>D

  C.离子半径：dD3->cC->bB+>aA2+

  D.单质的还原性：B>A>C>D

  开始考试点击查看答案
• 4若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n 2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

  A.5种、10种、15种

  B.8种、18种、18种

  C.8种、10种、15种

  D.9种、10种、15种

  开始考试点击查看答案
• 5周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电 极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(    )

  A.电解出的锂和水反应放出氢气

  B.电解前LiCl在加热时水解

  C.电解时产生的无色气体是氯气

  D.在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

  开始考试点击查看答案
• 6用价层电子对互斥理论预测SO 3和BF 3的立体结构分别是：

  A.平面三角形；三角锥形　　　　

  B.三角锥形；平面三角形

  C.三角锥形；三角锥形　　　　

  D.平面三角形；平面三角形

  开始考试点击查看答案
• 7右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

  A.E.F.G形成的单质中都含有共价键

  B.形成的简单阴离子半径：E > C > D

  C.B.C.D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

  D.A.B.E的氢化物都能跟HNO 3发生化合反应

  开始考试点击查看答案
• 8X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：（  ）

  A.n-2

  B.n-4

  C.n-6

  D.n-8

  开始考试点击查看答案
• 9因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）

  A.Li2SO4难溶于水

  B.LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

  C.遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”

  D.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2

  开始考试点击查看答案
• 10下列各组中，性质比较不正确的是                                   （  ）

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

  D.非金属性：F＞O＞S

  开始考试点击查看答案