因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：（  ）

  A.n-2

  B.n-4

  C.n-6

  D.n-8

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• 2右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

  A.E.F.G形成的单质中都含有共价键

  B.形成的简单阴离子半径：E > C > D

  C.B.C.D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

  D.A.B.E的氢化物都能跟HNO 3发生化合反应

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• 3用价层电子对互斥理论预测SO 3和BF 3的立体结构分别是：

  A.平面三角形；三角锥形　　　　

  B.三角锥形；平面三角形

  C.三角锥形；三角锥形　　　　

  D.平面三角形；平面三角形

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• 4短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是 

  A.X，Y，Z中X的单质最稳定

  B.Y的氢化物为HY

  C.X能生成HXO

  D.能发生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反应

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• 5下列微粒半径由大到小的排列是

  A.Ca，Mg，Na

  B.Cl-，S2-，O2-

  C.P3-，S2-，Cl-

  D.K+、Cl-，S2-

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• 6下列各组中，性质比较不正确的是                                   （  ）

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

  D.非金属性：F＞O＞S

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• 7下列能级的能量大小比较，正确的是                                （  ）

  A.E(4s)> E(3d)

  B.E(6p)> E(5f)

  C.E(6s)< E(5p)

  D.E(4d)< E(5p)

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• 8通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（   ）。

  A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

  B.氟的电负性大于氧的电负性

  C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1而不是[Ar]3d 94s 2

  D.某种激发态碳（C）原子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2

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• 9下列有关性质的比较, 不正确的是

  A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF

  B.原子半径大小: Na > S > O

  C.还原性强弱: F-> Cl-> I-

  D.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

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• 10若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是

  A.X 是金属元素

  B.X在周期表中位于第四周期

  C.X在周期表中位于第ⅧB族

  D.X没有负化合价

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