试卷相关题目
- 1下列各组中，性质比较不正确的是 （ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D.非金属性：F＞O＞S
开始考试点击查看答案 - 2因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）
A.Li2SO4难溶于水
B.LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱
C.遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”
D.Li2CO
开始考试点击查看答案
3受热分解生成Li2O和CO2 - 3X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X 2+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：（ ）
A.n-2
B.n-4
C.n-6
D.n-8
开始考试点击查看答案 - 4右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是
A.E.F.G形成的单质中都含有共价键
B.形成的简单阴离子半径：E > C > D
C.B.C.D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D.A.B.E的氢化物都能跟HNO 3发生化合反应
开始考试点击查看答案 - 5用价层电子对互斥理论预测SO 3和BF 3的立体结构分别是：
A.平面三角形；三角锥形
B.三角锥形；平面三角形
C.三角锥形；三角锥形
D.平面三角形；平面三角形
开始考试点击查看答案 - 6通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）。
A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B.氟的电负性大于氧的电负性
C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1而不是[Ar]3d 94s 2
D.某种激发态碳（C）原子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2
开始考试点击查看答案 - 7下列有关性质的比较, 不正确的是
A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF
B.原子半径大小: Na > S > O
C.还原性强弱: F-> Cl-> I-
D.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
开始考试点击查看答案 - 8若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是
A.X 是金属元素
B.X在周期表中位于第四周期
C.X在周期表中位于第ⅧB族
D.X没有负化合价
开始考试点击查看答案 - 9下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
开始考试点击查看答案 - 10用高能
核轰击 
核，发生核合成反应，得到新原子 
，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A.161
B.108
C.84
D.53
开始考试点击查看答案