【题文】将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3＝9Fe(NO 3) x＋NO↑＋14H 2O，下列判断合理的是

试卷相关题目

• 1【题文】在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3Sn 2 ＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18Cl －==2As＋3SnCl 6 2-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H 3AsO 3　②还原性：Cl －＞As　 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH －　⑤SnCl 6 2-是氧化产物

  A.①②④⑤

  B.①③⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 2【题文】钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH=3Na 2FeO 2＋H 2O＋NH 3↑ ②6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋=5H 2O3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O=Fe 3O 4＋4NaOH下列说法正确的是(　　)。

  A.反应①不是氧化还原反应

  B.该生产过程不产生任何污染

  C.整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

  D.反应②中的氧化剂是NaNO2

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• 3【题文】向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（  ）

  A.0.24 mol

  B.0.16 mol

  C.0.21 mol

  D.0.14 mol

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• 4【题文】常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

  A.原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol

  B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L

  C.取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1

  D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

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• 5【题文】24 mL浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　  　)。

  A.＋2

  B.＋3

  C.＋4

  D.＋5

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• 6【题文】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 7【题文】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO 2＋2NaOH=NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O；        NO＋NO 2＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O。 则生成的盐溶液中NaNO 2的物质的量为(　　)

  A.0.4 mol

  B.0.6 mol

  C.0.8 mol

  D.0.2 mol

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• 8【题文】向27.2 g Cu和Cu 2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3) 2。在所得溶液中加入1.0 molL －1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是                  (　　)。

  A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

  B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

  C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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• 9【题文】将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L -1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

  A.混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1

  B.需加入NaOH溶液1000mL

  C.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1

  D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

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• 10【题文】用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应 Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O，下列说法正确的是( 　 　)

  A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

  B.Fe2O3在反应中得到电子

  C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

  D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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