【题文】将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L -1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】向27.2 g Cu和Cu 2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3) 2。在所得溶液中加入1.0 molL －1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是                  (　　)。

  A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

  B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

  C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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• 2【题文】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO 2＋2NaOH=NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O；        NO＋NO 2＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O。 则生成的盐溶液中NaNO 2的物质的量为(　　)

  A.0.4 mol

  B.0.6 mol

  C.0.8 mol

  D.0.2 mol

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• 3【题文】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 4【题文】将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3＝9Fe(NO 3) x＋NO↑＋14H 2O，下列判断合理的是

  A.Fe(NO3)x中的x为2

  B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

  C.稀HNO3在反应中只作氧化剂

  D.反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移

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• 5【题文】在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3Sn 2 ＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18Cl －==2As＋3SnCl 6 2-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H 3AsO 3　②还原性：Cl －＞As　 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH －　⑤SnCl 6 2-是氧化产物

  A.①②④⑤

  B.①③⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 6【题文】用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应 Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O，下列说法正确的是( 　 　)

  A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

  B.Fe2O3在反应中得到电子

  C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

  D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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• 7【题文】FeS与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4) 3、NO 2、N 2O 4、NO和H 2O，当NO 2、N 2O 4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO 3的物质的量之比为

  A.1:6

  B.2:15

  C.2:11

  D.1:7

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• 8【题文】向一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

  A.0．24 mol

  B.0.21 mol

  C.0.16 mol

  D.0.14 mol

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• 9【题文】向某FeBr 2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl 2，测得溶液中c（Br -）=3c （Cl -）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

  A.原溶液的浓度约为0．13mol/L

  B.反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

  C.反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

  D.原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

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• 10【题文】乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO 2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10 －３molVO 2 + 所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（   ）

  A.5

  B.4

  C.3

  D.2

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