【题文】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为

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• 1【题文】24mL浓度为0.05mol/L的Na 2SO 3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

  A.＋2

  B.＋3

  C.＋4

  D.＋5

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• 2【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中，不正确的是

  A.SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

  B.2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

  C.将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

  D.若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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• 3【题文】一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl 2的物质的量最多的是

  A.MnO2

  B.KClO3

  C.KMnO4

  D.Ca(ClO)2

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• 4【题文】在KClO 3+6HCl＝3Cl 2↑+ KCl +3H 2O中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为

  A.22.4L

  B.336.0L

  C.403.2L

  D.672.0L

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• 5【题文】一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N 2O 4、NO 2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO 2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，则其中NaNO 3的物质的量为

  A.0.25mol

  B.0.2mol

  C.0.15mol

  D.0.1mol

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• 6【题文】下列说法正确的是

  A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

  B.标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

  C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023

  D.V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

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• 7【题文】由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na 4S 2O 3的有关判断，不正确的是

  A.该混盐水溶液呈碱性

  B.该混盐与H2SO4反应有气体生成

  C.该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

  D.该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子

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• 8【题文】将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是

  A.504mL

  B.336mL

  C.224mL

  D.168mL

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• 9【题文】Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

  A.锌为负极，锌片溶解32.5g

  B.铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2

  C.电子由铜极经导线流向锌极

  D.溶液中SO42-定向移向铜极

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• 10【题文】NO 2、NH 3和O 2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N 2和H 2O，则原混合气体中 NO 2、NH 3和O 2的体积比可能是(不考虑NO 2与N 2O 4之间的转化)

  A.2：4：l

  B.2：1：2

  C.1：l：1

  D.1：4：3

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