试卷相关题目
- 1【题文】Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是
A.锌为负极，锌片溶解32.5g
B.铜为正极，铜片上产生0.25mol的H2
C.电子由铜极经导线流向锌极
D.溶液中SO42-定向移向铜极
开始考试点击查看答案 - 2【题文】将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是
A.504mL
B.336mL
C.224mL
D.168mL
开始考试点击查看答案 - 3【题文】由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na 4S 2O 3的有关判断，不正确的是
A.该混盐水溶液呈碱性
B.该混盐与H2SO4反应有气体生成
C.该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D.该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法正确的是
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
D.V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 5【题文】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol
开始考试点击查看答案 - 6【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B.MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D.5NH4NO3
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2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。 - 7【题文】用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是
A.1
B.8
C.13
D.14
开始考试点击查看答案 - 8【题文】以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
开始考试点击查看答案 - 9【题文】H 2SO 4和HNO 3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO 3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A.0.224L
B.0.672L
C.0.112L
D.0.336L
开始考试点击查看答案 - 10【题文】1 L 0.1 mol/L AgNO 3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )
A.溶液的浓度变为0.08 mol/L
B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022个
D.反应中有0.03 mol Ag 被氧化
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