【题文】As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3 + 10H + + 10NO 3 － 2H 3AsO 4 + 3S + 10NO 2↑+ 2H 2O，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO 2 = 4CO 2＋N 2。下列对该反应的说法中错误的是

  A.该反应是氧化还原反应

  B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

  C.该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－

  D.该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

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• 2【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是

  A.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

  B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂

  D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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• 3【题文】高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3（胶体）+3O 2↑+8KOH    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是

  A.高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

  C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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• 4【题文】12ml0.1mol/L的亚硫酸(H 2SO 4)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+6

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• 5【题文】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L -1NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

  A.参加反应的硝酸是0.4mol

  B.消耗氧气的体积为1.68 L

  C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol

  D.混合气体中含NO21.12 L

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• 6【题文】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物 的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水的中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化。发生的反应为： 下列有关说法正确的是

  A.上述反应中氧化剂是CN－

  B.现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

  C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

  D.当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

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• 7【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，对此反应说法不正确的是

  A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

  B.O2是氧化产物

  C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

  D.2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移

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• 8【题文】某温度下将Cl 2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

  A.1∶3

  B.4∶3

  C.2∶1

  D.3∶1

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• 9【题文】向100 mL FeBr 2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl 2，有1/3的Br - 被氧化成溴单质，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是

  A.3 mol/L

  B.1.2 mol/L

  C.1 mol/L

  D.0.33 mol/L

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• 10【题文】三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 3＋5H 2O＝2NO＋HNO 3＋9HF。下列有关判断正确的是

  A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

  C.若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.4mol电子

  D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体

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