试卷相关题目
- 1【题文】向100 mL FeBr 2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl 2，有1/3的Br - 被氧化成溴单质，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是
A.3 mol/L
B.1.2 mol/L
C.1 mol/L
D.0.33 mol/L
开始考试点击查看答案 - 2【题文】某温度下将Cl 2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.1∶3
B.4∶3
C.2∶1
D.3∶1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，对此反应说法不正确的是
A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时，共有12 mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 4【题文】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物
的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水的中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化。发生的反应为： 
下列有关说法正确的是A.上述反应中氧化剂是CN－
B.现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准
C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D.当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 5【题文】As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3 + 10H + + 10NO 3 －
2H 3AsO 4 + 3S + 10NO 2↑+ 2H 2O，下列说法正确的是A.生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA
B.将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
C.该反应的氧化产物之一为S
D.反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol
开始考试点击查看答案 - 6【题文】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是
A.0.02 mol
B.0.01 mol
C.0.04 mol
D.无法计算
开始考试点击查看答案 - 7【题文】利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
开始考试点击查看答案 - 8【题文】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L －1，含硝酸的浓度为1 mol·L －1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
A.89.6 mL
B.112 mL
C.168 mL
D.224 mL
开始考试点击查看答案 - 9【题文】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是
A.0．02 mol
B.0．01 mol
C.0．04 mol
D.无法计算
开始考试点击查看答案 - 10【题文】镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。下列说法正确的是
A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3∶2
B.镁粉和铝粉质量之比为3∶2
C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2∶3
D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3∶2
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