【题文】根据反应：2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O， 4NaI+O 2+2H 2SO 4==2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O， Na 2S+I 2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

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• 1【题文】 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HI   2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3   2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 

  A.I－>Fe2+>Cl－>SO2

  B.Cl－>Fe2+>SO2>I－

  C.Fe2+>I－>Cl－>SO2

  D.SO2>I－>Fe2+>Cl－

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• 2【题文】 已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)； 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl＋2HIO 3(Ⅱ)。下列说法正确的是   

  A.还原性：CoCl2>HCl>I2

  B.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

  C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

  D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

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• 3【题文】已知I －、Fe 2 ＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl －<Fe 2 ＋<H 2O 2<I －<SO 2，则下列反应不能发生的是(　　)

  A.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

  B.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

  C.SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

  D.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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• 4【题文】根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（  ） (1)Ca(ClO) 2+4HCl=CaCl 2+2Cl 2+2H 2O           (2)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 (3)2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 

  A.Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2

  B.Cl2＞ Ca(ClO)2＞ FeCl3＞I2

  C.Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2

  D.Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3

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• 5【题文】根据 （1）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu   　 　 （2）2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+  （3）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －  　　　   （4）HClO+H ++Cl －=H 2O+Cl 2， 可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

  A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　

  B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+

  C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　

  D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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• 6【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L -1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “   FeSO 4 +   KNO 3 +    H 2SO 4＝    K 2SO 4 +   Fe 2(SO 4) 3+  N xO y +    H 2O”，则对该反应的下列说法正确的是

  A.反应中还原产物是NO

  B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

  C.反应过程中转移的电子数为8e-

  D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

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• 7【题文】根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 ①Cl 2+2KI＝I 2+2KCl          ②2FeCl 3+2HI＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3         ④I 2+SO 2+2H 2O＝2HI+H 2SO 4 

  A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-

  B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-

  C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-

  D.Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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• 8【题文】根据反应①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

  A.Fe3＋＞Cl2＞I2

  B.Cl2＞I2＞Fe3＋

  C.I2＞Cl2＞Fe3＋

  D.Cl2＞Fe3＋＞I2

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• 9【题文】实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)+MnO 2   高温 MnCl 2+C1 2↑+2H 2O．下列说法错误的是

  A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

  B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

  C.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

  D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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• 10【题文】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO 2＋bCl 2＋cC aTiCl 4＋cCO反应（1）    TiCl 4＋2Mg Ti＋2MgCl 2反应（2） 关于反应（1）、（2）的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂； ②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl 4，Mg>Ti； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti(M r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e －。

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②⑤

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