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1【题文】实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)+MnO 2 高温 MnCl 2+C1 2↑+2H 2O．下列说法错误的是
A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
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2【题文】根据反应①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A.Fe3＋＞Cl2＞I2
B.Cl2＞I2＞Fe3＋
C.I2＞Cl2＞Fe3＋
D.Cl2＞Fe3＋＞I2
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3【题文】根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 ①Cl 2+2KI＝I 2+2KCl ②2FeCl 3+2HI＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 ④I 2+SO 2+2H 2O＝2HI+H 2SO 4
A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-
B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-
D.Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2
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4【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L -1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO 4 + KNO 3 + H 2SO 4＝ K 2SO 4 + Fe 2(SO 4) 3+ N xO y + H 2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
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5【题文】根据反应：2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O， 4NaI+O 2+2H 2SO 4==2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O， Na 2S+I 2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A.O2＞I2＞S
B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2
D.H2O＞NaI＞H2S
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6【题文】向含有n gHNO 3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO 3只被还原为NO，则n:m不可能的为
A.3:1
B.5:1
C.4:1
D.9:2
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7【题文】将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L -1的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2 ＋全部转化为Fe 3 ＋，Cr 2O 7 2 －全部转化为Cr 3 ＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是
A.0.05mol·L—1
B.0.1mol·L—1
C.0.2mol·L—1
D.0.3mol·L—1
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8【题文】将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L -1，则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C.反应中共消耗Zn 97.5g
D.反应中共转移3mol电子
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9【题文】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO 2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L －1H 2SO 4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为
A.6.4g
B.9.6g
C.19.2g
D.24g
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10【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）
A.①<②<③<④
B.①<③<②<④
C.②<①<④<③
D.①<②<④<③
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aTiCl 4＋cCO反应（1） TiCl 4＋2Mg 
Ti＋2MgCl 2反应（2） 关于反应（1）、（2）的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂； ②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl 4，Mg>Ti； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti(M r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e －。