【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

试卷相关题目

• 1【题文】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO 2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L －1H 2SO 4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

  A.6.4g

  B.9.6g

  C.19.2g

  D.24g

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• 2【题文】将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)＝0.1mol·L -1，则下列叙述中错误的是

  A.气体A为SO2和H2的混合物

  B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1

  C.反应中共消耗Zn 97.5g

  D.反应中共转移3mol电子

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• 3【题文】将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L -1的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2 ＋全部转化为Fe 3 ＋，Cr 2O 7 2 －全部转化为Cr 3 ＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是

  A.0.05mol·L—1

  B.0.1mol·L—1

  C.0.2mol·L—1

  D.0.3mol·L—1

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• 4【题文】向含有n gHNO 3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO 3只被还原为NO，则n:m不可能的为

  A.3:1

  B.5:1

  C.4:1

  D.9:2

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• 5【题文】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO 2＋bCl 2＋cC aTiCl 4＋cCO反应（1）    TiCl 4＋2Mg Ti＋2MgCl 2反应（2） 关于反应（1）、（2）的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂； ②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl 4，Mg>Ti； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti(M r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e －。

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②⑤

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• 6【题文】下列排列顺序正确的一组是                        （   ）

  A.粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I－>Na+>F－

  B.氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+

  C.酸性：H3PO4

  D.热稳定性：NaHCO3开始考试点击查看答案

• 7【题文】下列物质中既有氧化性又有还原性的是

  A.HClO

  B.Al2O3

  C.N203

  D.SiO2

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• 8【题文】在一种酸性溶液中存在NO 3 -、I -、CI -、Fe 3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（   ） ①一定含有I -，不能确定是否有CI -      ②一定含有NO 3 - ③不含有Fe 3+                                  ④ 一定含有I -、NO 3 -和CI - 

  A.①

  B.②③

  C.④

  D.①③

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• 9【题文】已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A 2+2B －=2A －+B 2， B 2+2C －=2B －+C 2.以下说法正确的是（   ）

  A.氧化性：A2>B2>C2

  B.还原性：A－>B－>C－

  C.单质活动性：C2>B2>A2

  D.反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生

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• 10【题文】根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序 (1)Cl 2+2KI===2KCl+I 2                           (2)2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 (3)2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl+I 2                 (4)H 2S+I 2＝2HI+S

  A.H2S>I2>Fe3+>Cl2

  B.Cl2＞Fe3+>I2>H2S

  C.Fe3+＞Cl2>H2S>I2

  D.Cl2＞I2＞Fe3+>H2S

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