试卷相关题目
- 1【题文】根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+
C.HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3 ＋＋2H 2O 2Fe 3 ＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
开始考试点击查看答案 - 3【题文】维生素C具有的性质是（ ）
A.难溶于水
B.强还原性
C.强氧化性
D.加热难分解
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在反应 3S + 6NaOH
2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 （ ）A.物质的量之比为2∶1
B.质量比为2∶1
C.质量比为 1∶2
D.物质的量之比为1∶1
开始考试点击查看答案 - 5【题文】根据下列化学方程式：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O、2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4
B.KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B.发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
D.一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15
- 7【题文】已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 > I
> H 2O 2 > Fe 
> Cl 
，下列反应不可能发生的是A.2I
+ Fe
=I2+ Fe
B.2Fe
+ SO2+ 2H2O=2Fe
+ SO
+ 4H+C.SO2+ 2H2O + I2=H2SO4+ 2HI
D.H2O2+ H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O
开始考试点击查看答案 - 8【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O
C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.MnO4-
Mn2＋B.HCl
Cl2C.Fe
Fe3＋D.KClO3
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O2 - 10【题文】向含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是
A.x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C.x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D.x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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