【题文】向含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (    )

  A.MnO4-Mn2＋

  B.HClCl2

  C.FeFe3＋

  D.KClO3O2

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• 2【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是   

  A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

  B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O

  C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

  D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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• 3【题文】已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 > I > H 2O 2 > Fe > Cl ，下列反应不可能发生的是

  A.2I+ Fe=I2+ Fe

  B.2Fe+ SO2+ 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

  C.SO2+ 2H2O + I2=H2SO4+ 2HI

  D.H2O2+ H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

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• 4【题文】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

  A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

  B.发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

  C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

  D.一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15开始考试点击查看答案

• 5【题文】M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质M不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（  ）

  A.M2+>X2+>Z2+>Y2+

  B.X2+>M2+>Y2+>Z2+

  C.Y2+>Z2+>M2+>X2+

  D.Z2+>X2+>M2+>Y2+

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• 6【题文】已知SO 3 2-的还原性大于I －的还原性，某无色溶液中可能含有I －、NH 4 +、Cu 2 ＋、SO 3 2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2 ＋；③肯定含有SO 3 2-；④可能含有I － 

  A.①③

  B.①②③

  C.③④

  D.②③④

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• 7【题文】实现下列反应需要加入氧化剂的是（   ）

  A.NaOH →Na2CO3

  B.SO2→SO3

  C.H2SO4→H2

  D.CaCO3→CO2

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• 8【题文】已知2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，H 2S + I 2 =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（  ）

  A.氧化性：Fe3+＞I2＞S

  B.氧化性：I2＞S＞Fe3+

  C.还原性：Fe2+＞I－＞H2S

  D.还原性：Fe2+＞H2S＞I－

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• 9【题文】在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 (    )

  A.Ag+

  B.Mg2+

  C.Fe2+

  D.Cu2+

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• 10【题文】根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2      ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2     ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

  A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2

  B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2

  C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2

  D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

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