试卷相关题目
- 1【题文】已知：①5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl ②ClO 3 -＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
A.Cl2＞ClO3-＞IO3-
B.ClO3-＞Cl2＞IO3-
C.ClO3-＞IO3-＞Cl2
D.Cl2＞ClO3-＞IO3-
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
开始考试点击查看答案 - 3【题文】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C.用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D.用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
开始考试点击查看答案 - 4【题文】碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知：（1）2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+＋I 2 （2）Br 2＋2Fe 2+=2Br -＋2Fe 3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-＞Fe2+＞I-
B.I-＞Fe2+＞Br-
C.Br-＞I-＞Fe2+
D.Fe2+＞I-＞Br-
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列说法正确的是
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体
D.Cl2的氧化性比I2强，而I－的还原性却比Cl－强
开始考试点击查看答案 - 7【题文】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl 2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl 4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是
A.氧化性：Sn4+＜Sn2+
B.氧化性：Fe3+＜Sn4+
C.还原性：Fe2+＜Sn2+
D.还原性：Fe＜Sn
开始考试点击查看答案 - 8【题文】从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl 2＋2I －
I 2＋2Cl －，下列说法不正确的是A.该反应属于置换反应
B.反应中I－离子发生还原反应
C.Cl2的氧化性比I2的氧化性强
D.生成1mol I2转移2mol e－
开始考试点击查看答案 - 9【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO 4 －===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O； ②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －； ③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －。 由此判断下列说法错误的是
A.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
B.还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋
C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D.氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知电离平衡常数：H 2CO 3>HClO>HCO 3 —，下列有关叙述中，正确的是: ①若KI溶液中混有Br －，加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成。 ②向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2 ＋＋Cl 2===2Fe 3 ＋＋2Cl － ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式： 2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO＋CO 3 2 — ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br -和BrO 3 -，其离子方程式为 3 Br 2+6 CO 3 2-+3H 2O="5" Br -+ BrO 3 -+6HCO 3 -
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④
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