试卷相关题目
- 1【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO 4 －===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O； ②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －； ③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －。 由此判断下列说法错误的是
A.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
B.还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋
C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D.氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2＜R2＜M3＋
开始考试点击查看答案 - 2【题文】从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl 2＋2I －
I 2＋2Cl －，下列说法不正确的是A.该反应属于置换反应
B.反应中I－离子发生还原反应
C.Cl2的氧化性比I2的氧化性强
D.生成1mol I2转移2mol e－
开始考试点击查看答案 - 3【题文】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl 2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl 4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是
A.氧化性：Sn4+＜Sn2+
B.氧化性：Fe3+＜Sn4+
C.还原性：Fe2+＜Sn2+
D.还原性：Fe＜Sn
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法正确的是
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C.用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体
D.Cl2的氧化性比I2强，而I－的还原性却比Cl－强
开始考试点击查看答案 - 5【题文】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B.若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4+ H2O
C.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
开始考试点击查看答案 - 6【题文】由相同条件下的三个反应：①2NaA +B 2 ="2NaB" +A 2； ②2NaC +A 2 ="2NaA" +C 2； ③2NaB +D 2 ="2NaD" +B 2；可判断
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B.还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C.2NaD +A2="2NaA" +D2可进行
D.2NaC+B2=2NaB+C2不能进行
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO 2 > I － > Fe 2+ > H 2O 2> Cl －,则下列反应不可能发生的是
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
开始考试点击查看答案 - 8【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H 2SO 4中时，X溶解，Z板上有H 2放出，若电解Y 2+离子和Z 2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X > Z > Y > M
B.X > Y > Z > M
C.M > Z > X > Y
D.X > Z > M > Y
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知有如下反应： ①2BrO 3 －＋Cl 2＝Br 2＋2ClO 3 － ②ClO 3 －＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2＋3H 2O ③2FeCl 3＋2KI＝2FeCl 2＋2KCl＋I 2 ④2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+
C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D.BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c 。服用维生素c可使食物中的Fe 3+转化成Fe 2+，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现 。
A.能溶于水,氧化性
B.不能溶于水,氧化性
C.能溶于水,还原性
D.不能溶于水,还原性
开始考试点击查看答案