分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

试卷相关题目

• 1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 2NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（　　）

  A.反应的离子方程式是：2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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• 3高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

  A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

  B.制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

  C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

  D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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• 4铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 点燃 . Al2O3+2Fe．有关该反应的下列说法中，不正确的是（　　）

  A.该反应是置换反应

  B.该反应中铁是还原剂

  C.该反应是氧化还原反应

  D.参加反应的铁与铝的质量比为56：27

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• 5已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）

  A.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  B.该反应显示硫酸具有酸性

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.该反应中硫酸作氧化剂

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• 6中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）8Na+6CO2 一定条件C（金刚石）+C（石墨）+4Na2CO3该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）C（石墨）1800℃1.2×1010PaC（金刚石）以下有关表述中正确的是（　　）

  A.新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

  B.在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

  C.在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

  D.在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

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• 7从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）

  A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

  B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

  C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

  D.FeS2只作还原剂

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• 8对于反应4FeS2+11O2  高温 .  2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（　　）

  A.铁和硫两种元素被还原

  B.只有硫元素被氧化

  C.转移电子总数是44e-

  D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物

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• 9下列说法正确的是

  A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

  B.还原剂是一种能够得到电子的物质

  C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

  D.氧化反应和还原反应是同时发生的

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• 10下列各项所述的关系正确的是

  A.有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现

  B.一种物质被氧化，必然有一种物质被还原

  C.被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或 偏离电子

  D.氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是 失去或偏离电子的反应

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