中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为-最需题库

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1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
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2在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
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3NH4CuSO3为难溶于水的白色固体，但与足量的质量分数50%的硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液．据此下列说法正确的是（　　）
A.反应的离子方程式是：2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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4高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）
A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B.制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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5铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入氧化铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 点燃 . Al2O3+2Fe．有关该反应的下列说法中，不正确的是（　　）
A.该反应是置换反应
B.该反应中铁是还原剂
C.该反应是氧化还原反应
D.参加反应的铁与铝的质量比为56：27
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6从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
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7对于反应4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（　　）
A.铁和硫两种元素被还原
B.只有硫元素被氧化
C.转移电子总数是44e-
D.Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物
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8下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
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9下列各项所述的关系正确的是
A.有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B.一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C.被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D.氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
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10向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
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