常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

  A.Al→Al3+

  B.SO32-→SO2

  C.Na+→Na

  D.NH4+→NH3

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• 2下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

  A.氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原

  B.由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现

  C.置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂

  D.标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol

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• 3“嫦娥二号”的制造使用了铝-锂、铝-镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）

  A.锂、铝、镁都属于金属单质

  B.火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应

  C.16gN2H4中含有的H原子数为1.204×1023

  D.N2O4属于氧化物

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• 4CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）

  A.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

  B.Cs显+1价，Cl显+l价，I显-l价

  C.在CsICl2溶液中通入C12，有单质碘生成

  D.Cs显+3价，I、Cl均显-l价

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• 5下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

  A.KClO3→O2

  B.Cu2+→Cu

  C.Fe2+→Fe3+

  D.CuO→CuCl2

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• 6用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

  A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-574kJ/mol

  B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

  C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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• 7酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是（　　）①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同③RO3-和NO3-只能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

  A.①③④

  B.①②④

  C.①②

  D.③④

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• 8在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

  A.Fe2S3、I2

  B.Al（OH）3、I2

  C.Fe（OH）3、Al（OH）3

  D.FeS、S、Al（OH）3

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• 9下列叙述中正确的是（　　）

  A.氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高

  B.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原

  C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

  D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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• 10亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）

  A.N2O5

  B.N2O3

  C.NH3

  D.NO2

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