亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）

试卷相关题目

• 1下列叙述中正确的是（　　）

  A.氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高

  B.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原

  C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

  D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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• 2在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

  A.Fe2S3、I2

  B.Al（OH）3、I2

  C.Fe（OH）3、Al（OH）3

  D.FeS、S、Al（OH）3

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• 3酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是（　　）①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同③RO3-和NO3-只能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

  A.①③④

  B.①②④

  C.①②

  D.③④

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• 4用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

  A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-574kJ/mol

  B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

  C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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• 5常温下，溶液中可发生以下反应：①2M2++R2═2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-═2W-+Z2；由此判断下列说法错误的是（　　）

  A.常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行

  B.Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

  C.氧化性强弱顺序为：W2＜Z2＜R2＜M3+

  D.还原性强弱顺序为：W-＜Z-＜R-＜M2+

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• 6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A.锌粒与稀硫酸的反应

  B.Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

  C.甲烷在氧气中的燃烧反应

  D.灼热的木炭与CO2反应

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• 7水是一种重要的化学试剂．分析下列反应，水只作还原剂的是（　　）

  A.2H2O通电.2H2↑+O2↑

  B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.CO2+H2O=H2CO3

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• 8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（　　）

  A.H2O和S4O62-都是还原产物

  B.Fe2+和S2O32-都是还原剂

  C.1molFe2+被氧化时，转移2mol电子

  D.x=2

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• 9火法炼铜的原理为：Cu2S+O2═2Cu+SO2，下列说法中，正确的是（　　）

  A.Cu2S只做还原剂

  B.O2发生氧化反应

  C.S元素被氧化

  D.当0.8molO2参加反应时，共转移了3.2mol电子

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• 10下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（　　）

  A.铁粉放入硫酸铜溶液

  B.CO2气体通入澄清石灰水

  C.大理石高温分解

  D.KClO3在MnO2催化下加热制O2

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