试卷相关题目
- 1下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2
2Cl2↑+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是A.O2 MnO2 KMnO4
B.KMnO4 MnO2 O2
C.MnO2 KMnO4 O2
D.O2 KMnO4 MnO2
开始考试点击查看答案 - 2某反应中有六种微粒：
，已知氧化性
。下列叙述不正确的是A.氧化产物为Cl2
B.微粒的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 3有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 4向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
开始考试点击查看答案 - 5已知：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3＋10HCl； ③ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是
A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
D.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
开始考试点击查看答案 - 6下列有关元素及其化合物知识说法正确的是[ ]
A.在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性
B.铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气
C.工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾
D.溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯
开始考试点击查看答案 - 7下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X＋YCl2==XCl2＋Y Cl2＋2XCl2==2XCl3 Y＋2XCl3==YCl2＋2XCl2 已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂
A.XCl3
B.XCl2
C.Cl2
D.YCl2
开始考试点击查看答案 - 8根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验现象 结论A.左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
B.左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞S
D.锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si
开始考试点击查看答案 - 9化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO △ . 3NaCl+NaClO4；NaClO4 △ . NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B.还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D.酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
开始考试点击查看答案 - 10高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
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