根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验现象 结论

试卷相关题目

• 1下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X＋YCl2==XCl2＋Y　 Cl2＋2XCl2==2XCl3　Y＋2XCl3==YCl2＋2XCl2　已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂

  A.XCl3　　　　　

  B.XCl2　　　　　

  C.Cl2　　　　　

  D.YCl2

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• 2下列有关元素及其化合物知识说法正确的是[     ]

  A.在常温下铜与浓硝酸反应，说明硝酸只有氧化性

  B.铵盐加热都能分解，但不一都能生成氨气

  C.工业上用反应Na + KCl = NaCl + K 制取金属钾，说明钠的还原性强于钾

  D.溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提纯

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• 3已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒 子的还原能力由强到弱的顺序正确的是

  A.I->Fe2+>Cl->SO2

  B.Cl->Fe2+>SO2>I-

  C.Fe2+>I->Cl->SO2

  D.SO2>I->Fe2+>Cl-

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• 4下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O22Cl2↑+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是

  A.O2 MnO2 KMnO4

  B.KMnO4 MnO2 O2

  C.MnO2 KMnO4 O2

  D.O2 KMnO4 MnO2

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• 5某反应中有六种微粒：，已知氧化性。下列叙述不正确的是

  A.氧化产物为Cl2

  B.微粒的还原性

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

  D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

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• 6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO   △  .  3NaCl+NaClO4；NaClO4   △  . NaCl+2O2↑下列说法不正确是（　　）

  A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

  B.还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3

  C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

  D.酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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• 7高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是

  A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

  B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

  C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

  D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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• 8据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）

  A.X＞Z＞Y＞W

  B.Z＞W＞X＞Y

  C.Z＞Y＞X＞W

  D.Z＞X＞Y＞W

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• 9向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2

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• 10有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是

  A.氧化性MnO4－>IO3－

  B.若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－

  C.I2和IO3－都是氧化产物

  D.a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d

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