用Pt电极电解含有均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

试卷相关题目

• 1从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是

  A.①、③是置换反应，②是化合反应

  B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

  C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

  D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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• 2向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

  A.NaCl、Na2SO4

  B.NaCl、NaBr、Na2SO4

  C.NaCl、Na2SO4、I2

  D.NaCl、NaI、Na2SO4

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• 3在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+ I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

  A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

  B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

  C.上述过程中每生成1 mol 氧气，消耗1 mol 双氧水

  D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

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• 4已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，则下列微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是

  A.Fe2+＞Cl-＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Cl-

  C.Cl-＞I-＞Fe2+

  D.I-＞Cl-＞Fe2+

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• 5现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是

  A.M、N、P、E

  B.P、M、N、E

  C.M、N、E.P

  D.E.P、M、N

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• 6已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

  A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 7已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是

  A.①②③均是氧化还原反应

  B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

  C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

  D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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• 8有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓） ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

  A.Cl2

  B.KMnO4

  C.FeCl3

  D.HCl

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• 9常温下，下列三个反应均能发生： X2+2W2+ =2X-+2W3+;2Z+2X-=2Z-+X2; 2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②2Z2+2Y-=2Z-+Y2; ③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①和②

  D.②和③

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• 10根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI ==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2==2FeCl3④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4

  A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

  B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

  C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

  D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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