试卷相关题目
- 1已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
开始考试点击查看答案 - 2已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 3用Pt电极电解含有
均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量
关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 
A.
B.
C.
D.
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- 4从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO2＋2C
Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2
SiCl4③SiCl4＋2H2
Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A.①、③是置换反应，②是化合反应
B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
开始考试点击查看答案 - 5向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
开始考试点击查看答案 - 6常温下，下列三个反应均能发生： X2+2W2+ =2X-+2W3+;2Z+2X-=2Z-+X2; 2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②2Z2+2Y-=2Z-+Y2; ③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是
A.只有①
B.只有②
C.①和②
D.②和③
开始考试点击查看答案 - 7根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI ==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2==2FeCl3④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4
A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
D.Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
开始考试点击查看答案 - 8已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2
开始考试点击查看答案 - 9已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A.氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B.①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
开始考试点击查看答案 - 102010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获 奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+ H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
A.题述反应条件下还原性：CO>Pd
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mol
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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