常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O，②2M2++R2==2M3++2R-，③2R-+Z2==R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是 [     ]

试卷相关题目

• 1已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是

  A.氧化性Fe3＋＞I2＞S

  B.氧化性I2＞S＞Fe3＋

  C.还原性Fe2＋＞I－＞H2S

  D.还原性Fe2＋＞H2S＞I－

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• 2将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ，Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O下列说法正确的是 

  A.还原性：Cr3+>Fe2+>SO2

  B.氧化性：Cr2O72->Fe3+>SO2

  C.Cr2O72-不能将SO2氧化

  D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

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• 3已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断中正确的是

  A.实验①中铁钉只作还原剂

  B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

  C.实验③中发生置换反应

  D.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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• 4根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）①2A-+B2═2B-+A2   ②2A-+C2═2C-+A2 ③2B-+C2═2C-+B2   ④2C-+D2═2D-+C2．

  A.D2＞C2＞B2＞A2

  B.A2＞B2＞C2＞D2

  C.C2＞A2＞B2＞D2

  D.B2＞D2＞C2＞A2

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• 5根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

  A.O2>I2>S

  B.H2S>NaI>H2O

  C.S>I2>O2

  D.H2O>NaI>H2S

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• 6已知反应：①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是

  A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

  B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

  C.反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol

  D.氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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• 7在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是

  A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B.Z2在(1)、(3)反应中作还原剂

  C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

  D.X2+是XO4-的还原产物

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• 8已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反应能正向自发进行的是

  A.Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

  B.2Fe3++2I-==2Fe2++I2

  C.I2+2Fe2+==2Fe3++2I-

  D.2Fe3++2Cl-==2Fe2++Cl2

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• 9以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是

  A.M3+＞Cu2+＞H+

  B.Cu2+＞ H+＞M3+

  C.M3+＞ H+＞Cu2+

  D.条件不足，难以确定

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• 10根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是   [     ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

  A.氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+

  B.还原性：Cl->Fe2+>SO2>I-

  C.氧化性：Cl2> Fe3+>I2> H2SO4

  D.还原性：SO2> Fe2+> I->Cl-

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