试卷相关题目
- 1在常温下发生下列反应：(1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B-(3)2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A.溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在(1)、(3)反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
开始考试点击查看答案 - 2已知反应：①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C.反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D.氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
开始考试点击查看答案 - 3常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2 +8H2O，②2M2++R2==2M3++2R-，③2R-+Z2==R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是 [ ]
A.氧化性强弱顺序为：
＜Z2＜R2＜M3+B.还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2++Z2==2M3++2Z-
开始考试点击查看答案 - 4已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是
A.氧化性Fe3＋＞I2＞S
B.氧化性I2＞S＞Fe3＋
C.还原性Fe2＋＞I－＞H2S
D.还原性Fe2＋＞H2S＞I－
开始考试点击查看答案 - 5将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ，Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O下列说法正确的是
A.还原性：Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性：Cr2O72->Fe3+>SO2
C.Cr2O72-不能将SO2氧化
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
开始考试点击查看答案 - 6以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是
A.M3+＞Cu2+＞H+
B.Cu2+＞ H+＞M3+
C.M3+＞ H+＞Cu2+
D.条件不足，难以确定
开始考试点击查看答案 - 7根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是 [ ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A.氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B.还原性：Cl->Fe2+>SO2>I-
C.氧化性：Cl2> Fe3+>I2> H2SO4
D.还原性：SO2> Fe2+> I->Cl-
开始考试点击查看答案 - 8已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.A2、B2、C2、D2
B.B2、A2、C2、D2
C.C2、B2、A2、D2
D.D2、C2、B2、A2
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（ ）A.还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
开始考试点击查看答案 - 10X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知（ ）
A.X的氧化性弱于Y
B.X的氧化性强于Y
C.Y2-的还原性弱于X2-
D.Y2-的还原性强于X2-
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