试卷相关题目
- 1下列反应中，水作还原剂的是
A.Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
D.2F2 + 2H2O ="4HF" + O2
开始考试点击查看答案 - 2①A+B 2 ＋ =A 2 ＋＋B ， ②D +2H 2O=D(OH) 2 + H 2↑，③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2 ＋+2e －="E" ，B—2e －=B 2 ＋
A.E 2＋>B 2＋>A 2＋>D 2＋
B.D 2＋>E 2＋>A 2＋>B 2＋
C.D 2＋>B 2＋>A 2＋>E 2＋
D.A 2＋>B 2＋>D 2＋>E 2＋
开始考试点击查看答案 - 3已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（ ）
A.Br2+2HI=I2+2HBr
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-
开始考试点击查看答案 - 4常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2++ Br 2＝ 2Fe 3+ + 2Br －， ②2Br －+ Cl 2＝Br 2 + 2Cl －， ③2Fe 3+ + 2I －= 2Fe 2++ I 2；由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C.氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D.还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－
开始考试点击查看答案 - 5氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为： aHClO 3 = bO 2↑+ cCl 2↑+ d HClO 4 + eH 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B.若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2+ I2+ 6H2O = 12H++8Cl－+2IO3－
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
开始考试点击查看答案 - 6化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）．下列图象描述正确的是（ ）
A.图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol?L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系
开始考试点击查看答案 - 7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
开始考试点击查看答案 - 8根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
开始考试点击查看答案 - 9已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A.1.1mol?L-1
B.1.5mol?L-1
C.1.2mol?L-1
D.1.0mol?L-1
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