常温下，在溶液中可发生以下反应： ① === ， ② === ，③ === ， 由此判断下列说法错误的是（  ）

试卷相关题目

• 1赤铜矿的成分是Cu 2O，辉铜矿的成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S + 2Cu 2O  6Cu + SO 2↑。对于该反应的下列说法正确的是

  A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

  B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

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• 2常温下，H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O，下列说法正确的是（       ）

  A.Fe2+得电子

  B.H2O2被氧化

  C.H2O2的氧化性比Fe3+强

  D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物

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• 3下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

  A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

  B.2Cu+O2=2CuO

  C.CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2

  D.2H2+O2=2H2O

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• 4根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序 (1)Cl 2+2KI===2KCl+I 2                           (2)2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 (3)2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl+I 2                 (4)H 2S+I 2＝2HI+S

  A.H2S>I2>Fe3+>Cl2

  B.Cl2＞Fe3+>I2>H2S

  C.Fe3+＞Cl2>H2S>I2

  D.Cl2＞I2＞Fe3+>H2S

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• 5已知常温下,在溶液中可发生如下反应:             Ce 4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+，   Sn 2+ + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ 由此推断Fe 2+ 、Ce 3+、 Sn 2+的还原性由强到弱的顺序是（   ）

  A.Sn2+、Fe2+ 、Ce3+

  B.Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+

  C.Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　

  D.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+

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• 6Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

  A.NaCl

  B.NaCl、NaBr

  C.NaCl、NaBr、NaI

  D.NaCl、NaI

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• 7已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（　　）

  A.A2+2B-═B2+2A-

  B.B2+2A-═A2+2B-

  C.C2+2B-═B2+2C-

  D.C2+2A-═A2+2C-

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• 8往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（　　）

  A.上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+

  B.白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

  C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-

  D.上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水

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• 9已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（　　）

  A.Fe3+

  B.F-

  C.NO3-

  D.I-

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• 10向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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