试卷相关题目
- 1常温下，在溶液中可发生以下反应： ①
=== 
， ② 
=== 
，③ 
=== 
， 由此判断下列说法错误的是（ ）A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应
=== 
D.氧化性强弱顺序为：
开始考试点击查看答案
- 2赤铜矿的成分是Cu 2O，辉铜矿的成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S + 2Cu 2O
6Cu + SO 2↑。对于该反应的下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
开始考试点击查看答案 - 3常温下，H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O，下列说法正确的是（ ）
A.Fe2+得电子
B.H2O2被氧化
C.H2O2的氧化性比Fe3+强
D.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
开始考试点击查看答案 - 4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B.2Cu+O2=2CuO
C.CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
D.2H2+O2=2H2O
开始考试点击查看答案 - 5根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序 (1)Cl 2+2KI===2KCl+I 2 (2)2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 (3)2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl+I 2 (4)H 2S+I 2＝2HI+S
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2
B.Cl2＞Fe3+>I2>H2S
C.Fe3+＞Cl2>H2S>I2
D.Cl2＞I2＞Fe3+>H2S
开始考试点击查看答案 - 6已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（ ）
A.A2+2B-═B2+2A-
B.B2+2A-═A2+2B-
C.C2+2B-═B2+2C-
D.C2+2A-═A2+2C-
开始考试点击查看答案 - 7往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（ ）
A.上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+
B.白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-
D.上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水
开始考试点击查看答案 - 8已知IO3-在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘．下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（ ）
A.Fe3+
B.F-
C.NO3-
D.I-
开始考试点击查看答案 - 9向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
开始考试点击查看答案 - 10根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（ ）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
A.氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2
B.还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C.Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3
D.FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
开始考试点击查看答案