铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO 4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：   则NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

试卷相关题目

• 1在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋=2As＋3SnCl 6 2 —＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)

  A.M为H2O

  B.每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移

  C.还原性：SnCl2>As

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

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• 2工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应：(　　) ①4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2  8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2　②2Na 2CrO 4＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O 下列说法不正确的是(　　)

  A.反应①和②均为氧化还原反应

  B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4

  C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的

  D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

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• 3甲、乙、丙三种溶液中各有一种X -(X -为Cl -、Br -或I -),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(　　)。

  A.Br-、I-、Cl-

  B.Br-、Cl-、I-

  C.I-、Br-、Cl-

  D.Cl-、I-、Br-

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• 4将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O=SO 4 2-＋2Fe 2 ＋＋4H ＋ ②Cr 2O 7 2-＋6Fe 2 ＋＋14H ＋=2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O 下列有关说法不正确的是(  )

  A.氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2

  B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C.若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5 mol

  D.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

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• 5下列说法正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

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• 6常温下，下列三个反应都能进行：2NaW +X 2=2NaX +W 2，2NaY +W 2=2NaW +Y 2，2KX +Z 2=2KZ +X 2，由此得出正确的结论是

  A.X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强

  B.2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行

  C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

  D.还原性X－﹥Y－

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• 7根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 ①Cl 2+2KI＝I 2+2KCl          ②2FeCl 3+2HI＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3         ④I 2+SO 2+2H 2O＝2HI+H 2SO 4 

  A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-

  B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-

  C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-

  D.Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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• 8已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 ＞I –＞H 2O 2＞Fe 2 ＋＞Cl –，下列反应不可能发生的是：

  A.H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O

  B.2I–+2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋

  C.2Fe3＋+ SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋

  D.SO2+2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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• 9已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。 实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液； 实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液。下列说法正确的是

  A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同

  B.两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同

  C.在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

  D.过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

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• 10根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(  ) (1)向FeCl 3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色； (2)向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色； (3)向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

  A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

  B.MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

  C.Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

  D.Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

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