已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。 实验Ⅰ：在一定量NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液； 实验Ⅱ：在一定量的KIO 3溶液中逐滴加NaHSO 3溶液。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 ＞I –＞H 2O 2＞Fe 2 ＋＞Cl –，下列反应不可能发生的是：

  A.H2O2+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O

  B.2I–+2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋

  C.2Fe3＋+ SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋

  D.SO2+2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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• 2根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 ①Cl 2+2KI＝I 2+2KCl          ②2FeCl 3+2HI＝I 2+2FeCl 2+2HCl ③2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3         ④I 2+SO 2+2H 2O＝2HI+H 2SO 4 

  A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-

  B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-

  C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-

  D.Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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• 3常温下，下列三个反应都能进行：2NaW +X 2=2NaX +W 2，2NaY +W 2=2NaW +Y 2，2KX +Z 2=2KZ +X 2，由此得出正确的结论是

  A.X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强

  B.2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行

  C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强

  D.还原性X－﹥Y－

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• 4铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO 4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：   则NaBiO 3、KMnO 4、I 2、H 2O 2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

  A.NaBiO 3、KMnO 4、H 2O 2、I 2

  B.KMnO 4、NaBiO 3、H 2O 2、I 2

  C.I 2、H 2O 2、KMnO 4、NaBiO 3

  D.KMnO 4、NaBiO 3、I 2、H 2O 2

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• 5在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋=2As＋3SnCl 6 2 —＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)

  A.M为H2O

  B.每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移

  C.还原性：SnCl2>As

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

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• 6根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(  ) (1)向FeCl 3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色； (2)向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色； (3)向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

  A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

  B.MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

  C.Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

  D.Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

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• 7已知：① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

  A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 8氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO 3―→bO 2↑＋cCl 2↑＋dHClO 4＋eH 2O，下列有关说法不正确的是(　　)

  A.由反应可确定氧化性：HClO3＞O2

  B.由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4

  C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

  D.若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

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• 9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。 

  A.由表中①组的信息可知通入Cl 2的量不同，氧化产物可能不同

  B.氧化性强弱的比较：KClO 3＞Fe 3＋＞Cl 2＞Br 2

  C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －

  D.表中③组反应的离子方程式为2MnO 4—＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O

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• 10京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4 ＋＋Fe 2 ＋=Ce 3 ＋＋Fe 3 ＋。下列说法正确的是（　　）。

  A.用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈

  B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

  C.金属铈着火时，可用沙土盖灭

  D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

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